Gas laws

වායු සාම්පලයක පීඩනය, පරිමාව සහ උෂ්ණත්ව අතර සම්බන්ධය, සියළුම වායු සඳහා ආසන්න වශයෙන් සමාන බව, 18 වන සියවස අග භාගයේ දී විද්‍යාඥයින් විසින් සොයා ගැනීමත් සමඟ, වායු නියම (ඉංග්‍රීසි:  gas laws) බිහි විය.

ග්‍රැහැම් නියමය

partial pressure පිළිබඳ ඩෝල්ටන් නියමය

කිසියම් වායු මිශ්‍රණයක ඇති මුළු පීඩනය එම එක් එක් සංඝ‍ටක වායුන් විසින් ඇති කරන ආංශික පීඩනයන්ගේ ‍ඓක්‍යයට සමාන බව ඩෝල්ටන් නියමයෙන් අදහස් වේ.

${\displaystyle P_{\textrm {total}}=P_{1}+P_{2}+P_{3}+\cdots +P_{n}\equiv \sum _{i=1}^{n}P_{i},}$

partial volumes පිළිබඳ Amagat's law

${\displaystyle V_{\textrm {total}}=V_{1}+V_{2}+V_{3}+\cdots +V_{n}\equiv \sum _{i=1}^{n}V_{i},}$

හෙන්රි නියමය

${\displaystyle p=k_{\rm {H}}\,c}$

වැන්ඩවාල්ස් සමීකරණය

වැන්ඩවාල්ස් විසින් ඉදිරිපත් කරන ලදී (1873).

• Gas laws හා සබැඳි මාධ්‍ය විකිමාධ්‍ය කොමන්ස් හි ඇත