වායු නියම

වායු සාම්පලයක පීඩනය, පරිමාව සහ උෂ්ණත්ව අතර සම්බන්ධය, සියළුම වායු සඳහා ආසන්න වශයෙන් සමාන බව, 18 වන සියවස අග භාගයේ දී විද්‍යාඥයින් විසින් සොයා ගැනීමත් සමඟ, වායු නියම (ඉංග්‍රීසි:  gas laws) බිහි විය.

බොයිල් නියමය

ප්‍රධාන ලිපිය: බොයිල් නියමය

චාල්ස් නියමය

ප්‍රධාන ලිපිය: චාල්ස් නියමය

ගේලුසැක් නියමය

ප්‍රධාන ලිපිය: ගේලුසැක් නියමය

ඇවගාඩ්‍රෝ නියමය

ප්‍රධාන ලිපිය: ඇවගාඩ්‍රෝ නියමය

සංයුක්ත සහ සර්වත්‍ර වායු නියම

 

Relationships between Boyle's, Charles's, Gay-Lussac's, Avogadro's, combined and ideal gas laws, with the Boltzmann constant k_B = R/N_A = n R/N  (in each law, properties circled are variable and properties not circled are held constant)

ප්‍රධාන ලිපිය: Ideal gas law

වෙනත් වායු නියම

ග්‍රැහැම් නියමය

partial pressure පිළිබඳ ඩෝල්ටන් නියමය

කිසියම් වායු මිශ්‍රණයක ඇති මුළු පීඩනය එම එක් එක් සංඝ‍ටක වායුන් විසින් ඇති කරන ආංශික පීඩනයන්ගේ ‍ඓක්‍යයට සමාන බව ඩෝල්ටන් නියමයෙන් අදහස් වේ.

${\displaystyle P_{\textrm {total}}=P_{1}+P_{2}+P_{3}+\cdots +P_{n}\equiv \sum _{i=1}^{n}P_{i},}$ 

partial volumes පිළිබඳ Amagat's law

${\displaystyle V_{\textrm {total}}=V_{1}+V_{2}+V_{3}+\cdots +V_{n}\equiv \sum _{i=1}^{n}V_{i},}$ 

හෙන්රි නියමය

${\displaystyle p=k_{\rm {H}}\,c}$ 

වැන්ඩවාල්ස් සමීකරණය

වැන්ඩවාල්ස් විසින් ඉදිරිපත් කරන ලදී (1873).